KESETIMBANGAN KIMIA

MATERI PELAJARAN

KESETIMBANGAN KIMIA

PETA KONSEP

A. Reaksi Kesetimbangan

Dalam suatu reaksi kimia, reaksi dapat berlansung  secara reversible dan irreversible. Reaksi reversible adalah reaksi yang berlansung dua arah yaitu reaksi maju dan reaksi balik. Sedangkan reaksi irreversible adalah reaksi yang berlansung satu arah. Pada sistem kesetimbangan reaksi bersifat reversible.

contoh reaksi irreversible

CaCO3(s)   +   2HCl (aq)        →       CaCl2(aq)    +     CO2(g)  +  H2O  (l)

Reaksi reversible

CUSO4.5H2O(s)              v1       ↔                      CuSO4 (s)     +   5H2O (l)

biru                                     v2                                            putih

contoh lain adalah reaksi antara (III) clorida dengan kalium tiosianat,

FeCl3 (aq)   +  KSCN  (aq)                      ↔                     FeSCN

coklat                tidak berwarna                                 merah

B. Keadaan Setimbang

Misal pada reaksi N2    +  3 H2                 ↔          2NH3

1. reaksi berlansung dalm sistem tertutup.
2.  NH3 yang terbentuk dapat kembali terurai menjadi   N2  dan  3 H2.
3. reaksi berlansung terus-menerus dan berlawanan.
4. Laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.
5. Tidak terlihat perobahan yang dapat diamati (makroskopis)
6. Reaksi berlansung pada tingkat molekul, artinya terjadi perobahan secara mikroskopis.
7. jumlah zat pada keadaan setimbang adalah tatap.

berdasarkan kondisi diatas maka kesetimbangan kimia disebut juga kesetimbangan dinamis.

contoh kesetimbangan dinamisa.

a. air yang mendidih dalam panci tertutup

      H2O (l)                   ↔        H2O(g)

b. Kesetimbangan hemoglobin dan oksigen dalam darah pada pH 7.4

Hb     +       O2      ↔           HbO2     (jika darah bersifat asam)

H2CO3                          ↔                    2H+   +   CO32-

c. Kesetimbangn yang terjadi dalam mulut

Ca3( PO4)3 OH         ↔       5Ca2+  +  3PO43-  +   OH-

C. Jenis Kesetimbangan

• Kesetimbangn Homogen

yaitu kesetimbangan yang komponen zat-zat nya terdiri dari satu fase, misalnya sistem gas atau larutan.

Contoh :  N2    +  3 H2           ↔                2NH3

H2O (l)           ↔               H+  + OH-

• Kesetimbangan Heterogen

yaitu Sistem kesetimbangan yang komponennya merupakan zat-zat yang wujudnya berbeda. Misalnya  komponen cair-gas, padat  -  gas.

Contoh : CaCO3(s)      ↔          CaO(s)    +    CO2 (g)

C. Pergeseran Kesetimbangan

Sistem kesetimbangan dapat melakukan pergeseran kesetimbangan sebagai reaksi atas aksi yang diberikan pada kesetimbangan tersebut.sesuai azas yang dikemukan oleh Henry Louis Le Chatelier tahun 1884.

Menurut  Le Chatelier Jika suatu sistem kesetimbangan menerima suatu aksi maka sistem tersebut akan mengadakan reaksi, sehingga pengaruh aksi menjadi sekecil-kecilnya.

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi sistem kesetimbangan adalah perubahan suhu, perubahan konsentrasi, perubahan tekanan, dan perubahan volum.